In chemistry, rates of reactions ma

In chemistry, rates of reactions may determine whether a particular chemical reaction will actually yield a particular product. Although every reaction is subject to the law of chemical equilibrium we may do work on the system to modify concentrations in order to obtain desired results, provided the rates of reactions are favourable. An example is as follows: by forcing an electric current through an electrolytic cell liquid water can be decomposed into hydrogen gas and oxygen gas. In doing so we must provide the energy (68.32 kcal) required for the heat of reaction. According to the equilibrium conditions, the hydrogen gas and oxygen gas, when mixed, should react to form water again, but the rate of reaction at room temperature is so slow that the amount of water produced after many years is negligible.
Rates of reactions are related both to the amount of atomic rearrangement necessary and to the strengths of the bonds which must be broken before new ones are created. Strong bonds are broken when water is formed from hydrogen oxygen. On the other hand if the reaction does not involve breaking any strong bonds the reaction takes place almost every time the molecules with the proper orientation meet.
if the rates of reactions are too fast or too slow, chemists try to select reacrion conditions that will retard or accelerate them until they reach the proper speed. Faster rates are favoured by (l) higher temperature, (2) greater concentrations, (3) more thorough mixing (in homogeneous reactions) and (4) wide surface of contact or interface (in heterogeneous reactions).
In general, a chemical equation indicates only net reaction. It represents a material balance between the amounts of substances consumed and new substances formed but does not show the steps by which the atoms in the original substances are rearranged to form new substances. These steps can be determined only by experiment.

Результаты (русский) 1:

В химии ставки реакций, может определить ли особенно химическая реакция фактически приведет к конкретному продукту. Хотя каждая реакция регулируется законом химического равновесия мы можем сделать работу в системе для изменения уровней с целью получения желаемых результатов, условии, что показатели реакции являются благоприятными. Год пример выглядит следующим образом: по годам воздействия электрического тока через год электролитическая ячейка жидкой воды можно разложить на кислород и водород газа. При этом мы должны обеспечить энергию (68.32 ккал) требуется для тепла реакции. Согласно равновесной условий, водорода и кислорода газа, при смешивании, должны реагировать на форме воду снова, но скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно, что объем воды, произведенного после многих лет является незначительным.Показатели реакции связаны количество атомного перераспределения необходимых и сильных сторон облигаций, которые должны быть сломаны, прежде чем создаются новые. Прочные связи нарушаются, когда вода образуется из водорода кислорода. С другой стороны если реакция не предполагает нарушения каких-либо сильных облигаций реакция происходит почти каждый раз, когда молекулы с правильной ориентацией встретиться.Если ставки реакции слишком быстро или слишком медленно, химики попробуйте выбрать reacrion условия, которые будут задерживать или ускорять их, пока они не достигают соответствующей скорости. Более быстрые темпы являются предпочтительным по (l) выше температуры, (2) более высокие концентрации, (3) более тщательное перемешивание (в однородной реакции) и (4) широкий поверхности контакта или интерфейса (в гетерогенных реакций).В общем Химическое уравнение показывает только чистая реакция. Он представляет собой материальный баланс между количеством потребляемых веществ и новых веществ, сформированные цели не показывает шаги, в которых перегруппированы атомы исходного вещества в форме новых веществ. Эти шаги можно определить только путем эксперимента.

Результаты (русский) 2:

В химии, скорости реакций определяют , будет ли химическая реакция мая Особенное выход На самом деле конкретный продукт. Хотя каждая реакция подчиняется закону химического равновесия мая мы работаем в системе для изменения концентрации, чтобы obtenir желаемых результатов, при условии , скорости реакций Благоприятный. Примером может служить следующим образом : заставляя электрический ток через электролитическую ячейку жидкой воды может быть разложен на газообразный водород и газообразный кислород. При этом мы должны обеспечить энергию (68,32 ккал) , необходимое для теплоты реакции. Selon условий равновесия газообразного водорода и газообразного кислорода, при смешивании, долженствования реагируют с образованием воды снова, направьте скорость реакции при комнатной температуре настолько медленно дие ле количество воды , образующейся после многих лет незначительна.
Темпы реакций Оба связаны с количеством атомных перегруппировки необходимости и в сильных облигаций Qui должны быть сломанные , прежде чем создаются новые. Сильные связи разрываются Когда вода образуется водород из кислорода. По отзывам , с другой стороны , если реакция не предполагает нарушения каких - либо прочных связей реакция занимает почти каждый раз , когда молекулы с правильной ориентацией встречаются.
Если скорости реакций слишком быстро или слишком медленно, химики пытаются выбрать reacrion термины , которые будут задерживать Они ускоряют золото Em Up , чтобы достичь правильной скорости. Быстрее ставки благоприятствуемой по (л) Более высокая температура, (2) Более высокие концентрации, (3) более Тщательное перемешивание (в гомогенных реакций) и (4) широкая область бесконтактным интерфейсом или (в гетерогенных реакций).
Общие сведения В, химическое уравнение указывает только на чистую реакцию. Она представляет собой материальный баланс Entre ле потребляемого эквивалента воды веществ и новых веществ ФОРМИРУЕМЫХ цели не показывает шаги , с помощью Qui атомов в исходных веществах перестраиваются с образованием новых веществ. Эти шаги могут быть определены только экспериментальным путем.